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Puisque à la compression adiabatique la température du gaz augmente, la pression du gaz avec la réduction du volume grandit plus vite, qu'au procès isothermique. La baisse de la température du gaz à l'élargissement adiabatique amène à ce que la pression du gaz diminue plus vite, qu'à l'élargissement isothermique.

Le refroidissement adiabatique des gaz à leur élargissement est utilisé dans les voitures pour des gaz. Le refroidissement du gaz à l'élargissement adiabatique se passe aux échelles grandioses dans l'atmosphère de la Terre. L'air chauffé se lève en haut et s'élargit, puisque la pression atmosphérique tombe avec l'augmentation de la hauteur. Cet élargissement est accompagné par le refroidissement considérable. Finalement les vapeurs d'eau sont condensées et forment les nuages.

L'augmentation de la pression du gaz dans n'importe quelle capacité ou dans l'ampoule électrique à la chauffe est le procès. Le procès izokhornyj est utilisé dans les thermomètres à gaz du volume constant. Aussi on peut réaliser le procès à la chauffe de l'air au volume constant.

De diverses isothermes correspondent à de différentes températures constantes. À l'augmentation de température la pression selon l'équation d'état (augmente, si V=const. C'est pourquoi l'isotherme correspondant plus d'à la température élevée, est plus haut isotherme correspondant plus d'à la température basse.

Pour le maintien de la température du gaz de la constante il est nécessaire qu'il puisse échanger la chaleur avec un grand système – le thermostat. L'air atmosphérique, si sa température ne change pas considérablement à la longueur de tout le procès peut servir du thermostat.

Quand dans le gaz il y a quelques procès, changent d'habitude tous trois ses paramètres : p, V, T. Il est naturel que sont plus simples tels procès, qui passent au changement seulement deux paramètres, et troisième il reste aux constantes.

Les procès passant à la signification invariable d'un des paramètres, appellent comme les isoprocès. À vrai dire, en réalité aucun procès ne peut pas passer à la signification strictement fixée de quelque paramètre. Il y a toujours n'importe quelles influences violant la constance de la température, la pression ou le volume. Seulement dans les conditions de laboratoire on réussit à soutenir la constance de n'importe quel paramètre avec une bonne exactitude, mais dans les installations agissant techniques et dans la nature c'est pratiquement irréalisable. L'isoprocès est un modèle idéalisé du procès réel, qui seulement reflète approximativement la réalité.

L'absence avec l'environnement peut être assurée bon du gaz. Les procès rapides de l'élargissement ou la compression du gaz peuvent être proches vers adiabatique et en absence, si le temps, pour qui il y a un changement du volume du gaz, est considérablement plus petit que le temps nécessaire à l'établissement de l'équilibre thermique du gaz avec les corps entourant.